Question SPM.1A.HL.TZ0.21

What is the enthalpy change for the reaction in kJ mol⁻¹?

CO₂(g) $+$ H₂ (g) → CO (g) $+$ H₂O (g)

2CO (g) + O₂ (g) → 2CO₂(g)       $\mathrm{\Delta }$H = $-$566 kJ mol^$-$1

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (l)       $\mathrm{\Delta }$H = $-$572 kJ mol^$-$1

H₂O (g) → H₂O (l)                   $\mathrm{\Delta }$H = $-$44 kJ mol^$-$1

A.  $-$1182

B.  $-$899

C.  $-$41

D.  $+$41